One of the cornerstones of modern c

One of the cornerstones of modern chemical theory isthe Periodic Law. It can be simply stated as follows: The properties of the elements are a periodic function of the nuclear charges of their atoms.

In 1869 Mendeleyev arrived at the conclusion that by the arrangement of the elements in order of increasing atomic weight the similarity and periodicity of properties of various, valence groups of the elements were clearly delineated.

There were several vacant spaces in Mendeleyev’s table which led him to predict the existence of six undiscovered elements, (scandium, gallium, germanium, polonium etc). His confidence in the new classification was clearly expressed in the predictions which he made of the chemical properties of these missing elements. And within fifteen years gallium, scandium and germanium were discovered.

Although this table has been modified hundreds of times, it has withstood the onslaught of all new facts. Isotopes, rare gases, atomic numbers, and electron configurations have only strengthened the idea of the periodicity of the properties of the elements.

Результаты (русский) 1:

Одним из краеугольных камней современной химической теории является периодический закон. Можно просто сказать следующим образом: свойства элементов являются периодическая функция ядерных зарядов их атомов.В 1869 году Менделеев пришли к выводу, что по расположению элементов в порядке увеличения атомный вес сходства и периодичность свойств различных валентной группы элементов были четко определены.Существовали несколько свободных пространств в таблице Менделеева, которая привела его, чтобы предсказать существование шести неоткрытых элементов (скандия, галлия, германий, полоний и др). Его уверенность в новой классификации была четко выражена в прогнозах, которые он сделал из химических свойств этих отсутствующих элементов. И в течение пятнадцати лет галлия, скандия и Германий были обнаружены.Хотя в этой таблице изменение сотни раз, она выдержала натиск всех новых фактов. Изотопы, редкие газы, Номера атомной и конфигураций электронов лишь укрепили идею периодичности свойств элементов.

Результаты (русский) 2:

Одним из краеугольных камней современной химической теории isthe периодического закона. Это может быть просто формулируется следующим образом :. Свойства элементов являются периодической функцией ядерных зарядов их атомов

В 1869 году Менделеев пришел к выводу , что по расположению элементов в порядке возрастания атомного веса сходства и периодичность свойства различных валентные группы элементов были четко разграничены.

Существовали несколько свободных пространств в таблице Менделеева , которые привели его , чтобы предсказать существование шести неоткрытых элементов, (скандий, галлий, германий, полония и т.д.). Его уверенность в новой классификации была четко выражена в прогнозах , которые он сделал из химических свойств этих недостающих элементов. И в течение пятнадцати лет были обнаружены галлий, скандий и германий.

Хотя эта таблица была модифицирована сотни раз, он выдержал натиск всех новых фактов. Изотопы, редкие газы, атомные номера и электронные конфигурации лишь укрепили представление о периодичности свойств элементов.