The precipitatedgold is treated wit

The precipitated
gold is treated with dilute sulphuric acid to separate it from zinc. Then it is
washed, dried and freed from impurities (mainly silver) by the treatment with hot
concentrated sulphuric acid or by electrolyses. The method of extracting gold from
its ores by dissolving in potassium or sodium cyanide solutions (known as the
cyanide method) was discovered in 1843 by Russian engineer P. Bagration. This
method is now the most extensively used in gold metallurgy.
Pure gold is a bright yellow lustrous metal with a specific gravity of 17.3
g/cm3 and a melting point of 1063 0C. Gold is very malleable and ductile. It can be
rolled into leaves less than 0.0002 mm thick, and one gram of gold can be drawn
out into a thread 3420 meters long. Gold is an excellent conductor of heat and
electricity, being inferior in this respect only to silver and copper. Owing to its
softness gold is used only in alloys, usually with silver or copper. Gold wares
usually contain about 58 per cent gold, and coins contain about 90 per cent.
Chemically gold is an inactive metal. In the air it does not change at all even if
strongly heated. Acids taken separately do not attack gold, but a mixture of
hydrochloric and nitric acids (aqua regia) dissolves it readily, converting it into
AuC1 3 (rather, into HAuC1 4). Gold dissolves just as readily in chlorine water and
in the solutions of the alkali cyanides. Mercury also dissolves gold, forming an
amalgam, which is solid if the gold content exceeds 15 per cent. Gold forms two
oxides: aurous oxide Au2O and auric oxide Au2O3, and two corresponding series
of compounds. The most important and stable compounds are those of trivalent
gold (the auric series). When dissolved in aqua regia, gold passes into chloroauric
acid HAuC1 4, a complex compound crystallizing into yellow-needle-like prisms
with four molecules of water (the usual commercial gold preparation). This acid
gives distinctly crystalline salts, such as NaAuC1 4, the solutions of which contain
gold as a complex anion AuC1 4. If HAuCI4 is gently heated, HCl is driven off and
gold chloride or auric chloride AuCl3 drops out in reddish-brown crystals. Alkalis
react with solutions of chloroauric acid, precipitating brown auric hydroxide
Au(OH3) known also as auric acid, as it possesses weak acidic properties and
forms salts. At 1000C Au(OH)3 loses water and passes into brown auric oxide
Au2O3. If gold chloride is heated in a stream of carbon dioxide to 1800C, gold
chloride or aurous chloride AuC1 results, this being a white substance, slightly
soluble in water. Alkalis precipitate violet aurous oxide Au2O from solutions of
AuCI. All gold compounds decompose readily when heated, liberating metallic
gold.

Результаты (русский) 2:

Осажденный
золото обрабатывают разбавленной серной кислотой , чтобы отделить его от цинка. Затем его
промывают, высушивают и освобождают от примесей (главным образом серебро) путем обработки горячей
концентрированной серной кислоты , или путем электролиза. Способ извлечения золота из
его руд путем растворения в растворах цианидов калия или натрия (известный как
метод цианида) был открыт в 1843 году русским инженером П. Багратиона. Этот
метод в настоящее время наиболее широко используется в металлургии золота.
Чистое золото ярко - желтый блестящий металл с удельным весом 17,3
г / см3 и температурой плавления 1063 0С. Золото очень податлива и пластичный. Он может быть
свернутый в металлического листа толщиной менее 0,0002 мм, и один грамм золота можно извлечь
из в нить длинной 3420 метров. Золото является отличным проводником тепла и
электричества, уступая в этом отношении только серебро и медь. Благодаря своей
мягкости золото используется только в сплавах, обычно с серебром или медью. Золотые изделия
обычно содержат около 58 процентов золота, а также монеты содержат около 90 процентов.
Химически золото является неактивным металла. В воздухе он не меняется вообще , даже если
сильно греется. Кислоты отдельно взятые не нападают на золото, а смесь
соляной и азотной кислот (царской водке) растворяет его легко, превращая его в
AuC1 3 (точнее, в HAuC1 4). Золото растворяется так же , как легко в воде хлора и
в растворах цианидов щелочных. Ртуть также растворяет золото, образуя
амальгаму, которая является твердой , если содержание золота превышает 15 процентов. Золото образует два
оксидов: оксид Au2O содержащий золото и аурическое оксида Au2O3, и два соответствующих серий
соединений. Наиболее важными и стабильными являются соединения трехвалентного
золота (аурическое серии). При растворении в царской водке, золото переходит в золотохлористоводородной
HAuC1 кислоты 4, комплексное соединение кристаллизуется в желто-игольчатой призм
с четырьмя молекулами воды (обычное коммерческое приготовления золота). Эта кислота
дает отчетливо кристаллические соли, такие как NaAuC1 4, решения которых содержат
золото в качестве комплексного аниона AuC1 4. Если HAuCI4 осторожно нагревают, HCl отгоняется и
хлорид золота или аурическое хлорида AuCl3 выпадает в красновато-коричневых кристаллов. Щелочи
реагируют с растворами тетрахлороаурат, осаждая коричневого аурическое гидроксида
Au (OH3) , известный также , как аурического кислота, так как она обладает слабыми кислотными свойствами и
образует соли. В 1000С Аи (ОН) 3 теряет воду и переходит в бурой аурическому оксида
Au2O3. Если хлорид золота нагревают в токе углекислого газа до 1800C, золота
хлорид или хлорид содержащий золото результаты AuC1, что является белое вещество, слабо
растворим в воде. Щелочи фиолетовый осадок оксида содержащий золото Au2O из растворов
AuCI. Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического
золота.

Результаты (русский) 3:

также ускорилизолото рассматривается разбавленной серной кислоты, с отдельной его из цинка.тогда этомыла, сушеные и освободили от примесей (главным образом серебра) путем обращения с горячейконцентрированную серную кислоту или electrolyses.метод добычи золотаее руды путем растворения калия или цианида натрия решений (известный какцианид метод) был обнаружен в 1843 году российский инженер p. багратион.этометод является в настоящее время наиболее широко используется в металлургии золота.чистое золото является ярким желтым глянцево - металла с удельной 17,3г / см3 и плавления 1063 0C. золото очень податлив и гибких.она может бытьв прокат выходит меньше, чем 0.0002 мм толщиной, и один грамм золота может быть обращенона волоске 3420 метров в длину.золото является отличным проводником тепла иэлектричество, уступая в этом отношении только серебро и медь.в результате егомягкость золото используется только в сплавах, обычно с серебра и меди.золотые изделияобычно содержат около 58% золота, и монеты, содержит около 90%.химически золото неактивного металла.в воздухе она не меняет на всех, даже еслисильно нагреваться.кислоты в отдельности не напасть на золото, а смесьсоляной и азотной кислоты (водкой) снижается, это легко, превращение его вauc1 3 (а, в hauc1 4).золото снижается, как легко в воду и хлорав решении щелочных цианиды.ртуть и растворяет золото, формированиесмесь, которая является прочной, если золота превышает 15%.два золота формоксид азота: aurous au2o и орик азота au2o3, и два соответствующих сериисоединений.наиболее важным и стабильным соединения входят трехвалентныйзолото (орик серии).когда растворенных в водкой, золото проходит в chloroauricкислота hauc1 4, сложный комплекс кристаллизации в желтой игла, как призмчетыре молекулы воды (обычной коммерческой золото подготовки).эта кислотадает явно кристаллической соли, таких, как naauc1 4, решения, которые содержатзолото как сложная анион auc1 4.если hauci4 потихоньку нагреваться, HCl движется отхлорид золота или орик, хлорид aucl3 капель в красно - коричневых кристаллов.щелочиреагируют с решения тетрахлороаурат водорода, создавая браун орик, гидроксидас (oh3), известный также как орик кислоты, как она обладает слабой кислые свойства иформы соли.на 1000c ас (о) 3 теряет воду и переходит в браун орик азотаau2o3.если хлорид золота нагревается в потоке углекислого газа 1800c, золотохлорид или aurous хлорид auc1 результатов, это белое вещество, слегкарастворимых в воде.вайолет aurous азота au2o из щелочи поспешного решенияauci.все золото соединения разлагаются быстро при нагревании, освобождая металлическихзолото.