1.20 BoilingAlthough the particle

1.20 Boiling

Although the particles in a liquid are arranged less regularly and are freer to move about than in a crystal, each particle is attracted by a number of other particles. Boiling involves the breaking away from the liquid of individual mole¬cules or pairs of oppositely charged ions (see Figs. 1.20 and 1.21). This occurs when a temperature is reached at which the thermal energy of the particles is great enough to overcome the cohesive forces that hold them in the liquid.



Figure 1.20 Boiling of an ionic liquid. The units are ions and ion pairs.

In the liquid state the unit of an ionic compound is again the ion. Each ion is still held strongly by a number of oppositely charged ions. Again there is nothing we could properly call a molecule. A great deal of energy is required for a pair of oppositely charged ions to break away from the liquid; boiling occurs only at a very high temperature. The boiling point of sodium chloride, for example, is 1413 °C. In the gaseousstate we have an ion pair, which can be considereda sodium chloride molecule.
In the liquid state the unit of a non-ionic compound is again the molecule. The weak intermolecular forces here—dipole-dipole interactions and van der


Figure 1.21 Boiling of a non-ionic liquid. The units are molecules.

Waals forces—are more readily overcome than the strong interionic forces of ionic compounds, and boiling occurs at a very much lower temperature. Non-polar methane boils at —161.5 °C, and even polar hydrogen chloride boils at only -85°C.
Liquids whose molecules are held together by hydrogen bonds are called liquids. Breaking these hydrogen bonds takes considerable energy, and can associated liquid has a boiling point that is abnormally high for a compound it is molecular weight and dipole moment. Hydrogen fluoride, for example, boils 100 degrees higher than the heavier, non-associated hydrogen chloride; water boils 160'degrees higher than hydrogen sulfide.
'There are organic compounds, too, that contain hydrogen bonded to oxygen or nitrogen, and here, too, hydrogen bonding occurs. Let us take, for example, methane and replace one of its hydrogens with a hydroxyl group, --OH. The resulting compound, CH3OH, is methanol, the smallest member of the alcohol family. Structurally, it resembles not only methane. but also water:

Like water, it is an associated liquid with a boiling point "abnormally" high for a compound of its size and polarity.


The bigger the molecules, the stronger the van der Waals forces. Other things being equal-polarity, hydrogen bonding-boiling point rises with increasing molecular size. Boiling points of organic compounds range upward from that of tiny, non-polar methane, but we seldom encounter boiling points much above 350 °C; at higher temperatures, covalent bonds within the molecules start to break, and decomposition competes with boiling. It is to lower the boiling point and thus minimize decomposition that distillation of organic compounds is often carried out under reduced pressure.

Problem 1.8 Which of the following organic compounds would you predict to be associated liquids ?Draw structures to show the hydrogen bonding you would expect, (a) CH3OCH3; (b) CH3F; (c) CH3CI; (d) CH3NH2; (e) (CH3)2NH; (f) (CH3)3N

1.21 Solubility

When a solid or liquid dissolves, the structural units—ions or molecules— become separated from each other, and the spaces in between become occupied by solvent molecules. In dissolution, as in melting and boiling, energy must be supplied to overcome the interionic or intermolecular forces. Where does the necessary energy come from? The energy required to break the bonds between solute particles is supplied by the formation of bonds between the solute particles and the solvent molecules: the old attractive forces are replaced by new ones.
Now, what are these bonds that are formed between solute and solvent? Let us consider first the case of ionic solutes.
A great deal of energy is necessary to overcome the powerful electrostatic forces holding together an ionic lattice. Only water or other highly polar solvents are able to dissolve ionic compounds appreciably. What kinds of bonds are formed between ions and a polar solvent? By definition, a polar molecule has a positive end and a negative end. Consequently, there is electrostatic attraction between a positive ion and the negative end of the solvent molecule, and between a negative ion and the positive end of the solvent molecule. These attractions are called ion-dipole bonds. Each ion-dipole bond is relatively weak, but in the aggregate they supply enough energy to overcome the interionic forces in the crystal. In solution each ion is surrounded by a cluster of solvent molecules, and is said to be solvated; if the solvent happens to be water, the ion is said to be hydrated. In solution, as in the solid and liquid states, the unit of a substance like sodium chloride is the ion, although in this case it is a solvated ion (see Fig. 1.22).

Figure 1.22 Ion-dipole interactions: a solvated cation and anion.

To dissolve ionic compounds a solvent must also have a high dielectricconstant, that is, have high insulating properties to lower the attraction between oppositely charged ions once they are solvated.
Water owes its shperiority as a solvent for ionic substances not only to its polarity and its high dielectric constant but to another factor as well: it contains the —OH group and thus can form hydrogen bonds. Water solvates both cations and anions: cations, at its negative pole (its unshared electrons, essentially); anions, through hydrogen bonding.
Now let us turn to the dissolution of non-ionic solutes.
The solubility characteristics of non-ionic compounds are determined chiefly by their polarity. Non-polar or weakly polar compounds dissolve in non-polar or weakly polar solvents; highly polar compounds dissolve in highly polar solvents. "Like dissolves like" is an extremely useful rule of thumb. Methane dissolves in carbon tetrachloride because the forces holding methane molecules to each other and carbon tetrachloride molecules to each other—van der Waals interactions— are replaced by very similar forces holding methane molecules to carbon tetra-chloride molecules.
Neither methane nor carbon tetrachloride is readily soluble in water. The highly polar water molecules are held to each other by very strong dipole-dipole interactions-hydrogen bonds; there could be only very weak attractive forces between water molecules on the one hand and the non-polar methane or carbon tetrachloride molecules on the other.
In contrast, the highly polar organic compound methanol, CH3OH, is quite . soluble in water. Hydrogen bonds between water and methanol molecules can readily replace the very similar hydrogen bonds between different methanol molecules and different water molecules.
An understanding of the nature of solutions is fundamental to an understan¬ding of organic chemistry. Most organic reactions are carried out in solution and, it is becoming increasingly clear, the solvent does much more than simply bring different molecules together so that they can react with each other. The solvent is involved m the reactions that take place in it: just how much it is involved, and in what ways, is only now being realized. In Chapter 7, when we know a little more about organic reactions and how they take place, we shall return to this subject— which we have barely touched upon here—and examine in detail the role played by the solvent.

Результаты (русский) 1:

1.17 структура и физические свойстваМы только что обсуждали одно физическое свойство соединений: дипольный момент. Другие физические свойства как температура плавления, кипения или растворимость в частности растворителя являются также касаются нас. Физические свойства нового соединения дают ценные подсказки о его структуре. И наоборот структура соединения часто говорит нам какие физические свойства ожидать его.В попытке синтезировать новые соединения, например, мы должны планировать ряд реакций для преобразования соединение, которое у нас есть в соединение, которое мы хотим. Кроме того, мы должны выработать метод разделения нашего продукта от всех других соединений, входящих в состав реакционной смеси: невостребованные реактивов, растворителей, катализатор, побочных продуктов. Обычно изоляция и очистка продукта занимает гораздо больше времени и усилий, чем фактическое изготовление его. Возможности изоляции продукта путем перегонки зависит от ее кипения и кипения загрязняющих веществ; изоляция по перекристаллизации зависит его растворимость в различных растворителях и растворимости загрязняющих веществ. Успех в лаборатории часто зависит от хорошего прогноза физических свойств от структуры. Органических соединений являются реальные вещества — не только коллекции писем, написанных на бумаге, и мы должны узнать, как с ними справиться.Мы видели, что существуют два крайних типа химических связей: ионных связей, образованных переноса электронов и ковалентная. облигации, формируется путем обмена электронами. Физические свойства соединения зависят во многом на которой вид облигаций сплачивают его атомов в молекуле.1.18 точка плавленияВ кристаллических твердых частиц, действуя в качестве структурных подразделений ионов или mole¬cules это организовал в некоторых очень регулярно, симметричным способом; Существует геометрический рисунок повторяется снова и снова в пределах кристалла.Таяние является переход от высоко упорядоченного расположения частиц в кристаллической решетке более случайных договоренности, которая характеризует жидкости (см. рис. 1.18 и 1.19). Плавление происходит при достижении температуры на котором тепловая энергия частиц достаточно большой, чтобы преодолеть intracrystalline силы, которые держат их в положении.Ионное соединение образует кристаллы, в которых структурные подразделения, КНС. Например, твердого хлорида натрия состоит из ионов натрия положительных и отрицательных хлорид-ионов, чередуя очень обычным образом. Вокруг каждого положительных ионов и На рисунке 1.18 плавления ионных кристаллов. Единицами являются ионы.равноудалена от его шесть отрицательных ионов: одной на каждой стороне его, один выше и ниже, один спереди и один в задней части. Аналогичным образом каждый отрицательный ион окружен шестью положительных ионов. Нет ничего что мы правильно можем назвать молекула хлорида натрия. Ион натрия особенно не «принадлежат» к любой одной хлорид иона; Он одинаково привлекают шесть хлорид-ионов. Кристалл является чрезвычайно сильным, жесткие структуры, так как мощные электростатические силы, удерживая каждый Ион в положении. Эти мощные межионных сил будут преодолены только в. очень высокая температура; хлорид натрия имеет температуру плавления 801 ° c.Кристаллы других ионных соединений напоминают кристаллы хлорида натрия в том ионные решетки, хотя точные геометрические договоренности могут быть разными. В результате эти другие ионные соединения, тоже есть высокой температурой плавления. Многие молекулы содержат ионных и ковалентных связей. Например, нитрат калия, KN03, состоит из ионов K + и N03-ионов; атомы кислорода и азота N03-иона проводятся друг другу ковалентные связи. Физические свойства соединений, как они в значительной степени определяются ионных связей; Нитрат калия имеет очень много же рода физических свойств как хлорид натрия.Неионные соединения, один которого атомы удерживаются друг другу полностью ковалентные связи, образует кристаллы, в которых структурные подразделения являются молекулы. Это силы, проведение ионов друг к другу. Для расплава хлорида натрия мы должны поставлять достаточно энергии, чтобы нарушить ионных связей между Na + и CI-». Чтобы расплавить метан, СН4) нам не нужно поставлять достаточно энергии, чтобы нарушить ковалентных связей между углерода и водорода; Мы только должны поставлять достаточно энергии, чтобы нарушить CH4 молекулы друг от друга. В отличие от хлорида натрия, метан плавится при-183 ° C.1.19 межмолекулярных силКакие виды сил провести нейтральных молекул друг к другу? Как межионных сил эти силы, по-видимому, электростатический характер, с участием притяжения положительного заряда на отрицательный заряд. Существует два вида межмолекулярных сил: диполь дипольных взаимодействий и ван-дер-Ваальса.Диполь дипольного взаимодействия является привлечение положительный конец одной полярной молекулы на отрицательный конец другой полярной молекулы. В Хлорид водорода например, относительно положительные водорода одной молекулы притягивается к относительно негативных хлора другого: В результате Диполь дипольные взаимодействия полярные молекулы обычно проходят друг к другу более сильно, чем являются неполярными молекулами сопоставимых молекулярной массы; Эта разница в прочности межмолекулярных сил отражается в физических свойствах соответствующих соединений.Особенно сильный вид притяжения Диполь дипольного-водородных связей, в которой атом водорода служит мостом между двумя электроотрицательных атомов, держа один ковалентной связи и другой чисто электростатических сил. Когда водород присоединяется к весьма электроотрицательных атом, электрон облаку сильно искажена сторону электроотрицательных атом, подвергая ядра водорода. Сильный положительный заряд ядра водорода тонко экранированный сильно привлекает отрицательный заряд электроотрицательных атомов второй молекулы. Этот аттракцион имеет численность около 5 ккал/моль и таким образом намного слабее ковалентной связи — около 50-100 ккал/моль, что держит его в первом электроотрицательных атома. Это гораздо сильнее, однако, чем другие достопримечательности Диполь дипольный. Склеивание водорода в формулах обычно обозначается ломаной линии: Для склеивания водорода будет важно, оба электроотрицательных атомов должны прийти от группы: F, O, н. только водород, приклеенная к одной из этих трех элементов достаточно позитивным, и только эти три элемента являются достаточно, негативными, для необходимого привлечения существовать. Эти три элемента обязаны их специальных эффективности концентрированных отрицательный заряд на их малые атомы.Там должны быть силы между молекулами неполярных соединение, так как даже таких соединений может затвердеть. Такие достопримечательности называют ван-дер-Ваальса. Существование этих сил приходится на квантовой механике. Мы примерно можем себе их возникающие следующим образом. Средняя распределение заряда о, скажем, Молекула метана является симметричным, так что нет никакой чистой дипольный момент. Однако электроны передвигаются, так что в любой момент distrib¬ution вероятно будут искажены, и маленький Диполь будет существовать. Этот Диполь momen¬tary будет влиять на распределение электронов в молекуле метана второй поблизости. Отрицательный конец диполя, как правило, для отражения электронов, и положительный конец, как правило, привлекают электронов; Таким образом, диполя индуцирует oppositelyoriented диполя в соседней молекуле: Хотя кратковременный диполей и наведенные диполи, постоянно меняется, конечным результатом является притяжение между двумя молекулами.Эти ван дер Ваальса имеют очень короткий диапазон; они действуют только между частями различных молекул, которые находятся в тесном контакте, то есть, между sur¬faces молекул. Как мы увидим, отношения между силы Ван-дер-Ваальса и площади поверхности молекул (Sec. 3.12) поможет нам понять влияние на физические свойства молекулярных размеров и формы.Что касается других атомов, к которым он не связан — будь то в другой молекулы или в другой части той же молекулы — очень атом имеет эффективный «размер», назвал его радиус ван-дер-Ваальса. Как два номера — кабальный атомы объединяются, притяжение между ними неуклонно возрастает и достигает максимума, когда они просто «трогательно» — то есть, когда расстояние между ядрами равна сумме радиусов ван-дер-Ваальса. Теперь если атомы вынуждены еще ближе вместе, Ван-дер-Ваальса притяжения очень быстро заменены отталкивания ван-дер-Ваальса. Таким образом не — подневольный атомы приветствовать друг друга touch, но решительно сопротивляться скученности.Мы найдем привлекательным и отталкивания ван дер Ваальса важными для нашего понимания молекулярной структуры.

Результаты (русский) 2:

1.17 Структура и физические свойства Мы только что обсуждали один физическое свойство соединений: дипольный момент. Другие физические свойства, как-точка плавления, точка кипения, или растворимость в частности растворителя-также вызывает у нас озабоченность. Физические свойства нового соединения дать ценные подсказки о его структуре. Наоборот, структура соединения часто говорит нам, что физические свойства ожидать от него. При попытке синтезировать новое соединение, например, мы должны планировать серию реакций для преобразования соединения, что у нас в соединение, что мы хотим. Кроме того, мы должны выработать метод разделения наш продукт от всех других соединений, входящих в состав реакционной смеси: неизрасходованные реагенты, растворитель, катализатор, продукты. Обычно выделение и очистка продукта занимает много больше времени и усилий, чем фактический решений от него. Возможность выделения продукта путем перегонки зависит от его температуры кипения и температуры кипения примесей; Выделение с помощью перекристаллизации, зависит от его растворимости в различных растворителях и растворимость примесей. Успех в лаборатории часто зависит от хорошего делает предсказание физическим свойствам от структуры. . Органические соединения реальные вещества, а не только коллекции писем на бумаге-и мы должны научиться обращаться с ними мы видели, что есть два экстремальные виды химических связей: ионных связей, образованных путем передачи электронов, и ковалентной. облигации, образованные в результате совместного электронов. Физические свойства соединения в значительной степени зависеть, какой вид облигаций проводить свои атомов в молекулы. 1.18 Температура плавления В виде кристаллического твердого вещества частицы, действующие как структурные единицы-ионы или mole¬cules-расположены в некоторых очень регулярной, симметрично ; есть геометрический рисунок повторяется снова и снова в течение кристалла. Плавление переход от высокой упорядоченное расположение частиц в кристаллической решетке к более случайным расположением, которое характеризует жидкости (см. 1.18 и 1.19). Температура происходит, когда температура достигается при котором тепловая энергия частиц достаточно велика, чтобы преодолеть внутрикристаллического силы, которые удерживают их на месте. ионное соединение формы кристаллы, в которых структурные единицы КНС. Твердые хлорид натрия, например, состоит из положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора, чередующихся в очень обычным способом. Ближайшие каждый положительный ион и рисунок 1.18 плавления ионных кристаллов. Блоки являются ионы. равноудалена от его шесть отрицательные ионы: по одному с каждой стороны от нее, один выше и один ниже, один спереди и один сзади. Каждый отрицательный ион окружен таким же образом шесть положительных ионов. Там нет ничего, что мы можем назвать правильно молекулу хлористого натрия. Частности ионов натрия не "принадлежат" к любому иона хлорида один; в равной степени привлекает к шести ионов хлора. Кристалл чрезвычайно сильным, жесткая структура, так как электростатические силы, удерживающие каждый ион в положении мощные. Эти мощные межионные силы преодолеть только при. очень высокая температура; Хлорид натрия имеет температуру плавления 801 ° С. Кристаллы других ионных соединений напоминают кристаллы хлорида натрия в имеет ионную решетку, хотя точное геометрическое расположение может быть различным. В результате, эти другие ионные соединения, также имеют высокую температуру плавления. Многие молекулы содержат как ионные и ковалентные связи. Нитрат калия, KN03, например, состоит из ионов К + и ионов N03-; на атомы кислорода и азота иона N03- проводятся друг с другом ковалентными связями. Физические свойства соединений, таких как эти в значительной степени определяется ионными связями; нитрат калия обладает очень такой же физическими свойствами, как хлористый натрий. неионное соединение, одним атомы которого удерживаются друг с другом полностью ковалентными связями, образует кристаллы, в которых структурные единицы молекулы. Это силы, удерживающие ионы друг к другу. . Для расплава хлорида натрия мы должны поставлять достаточно энергии, чтобы вырваться ионных связей между Na + и CI- "таять метан, СН4), мы не должны поставлять достаточно энергии, чтобы вырваться ковалентные связи между атомами углерода и водорода, нужно только поставить достаточное количество энергии, чтобы разорвать CH4 молекулы друг от друга, в отличие от хлорида натрия, метан плавится при -.. 183 ° С 1,19 межмолекулярных сил ? Какие виды силы удерживают нейтральные молекулы друг к другу, как межионных сил, эти силы кажутся электростатическую природу, включая . привлечение положительного заряда на отрицательный заряд Есть два вида межмолекулярных сил:. диполь-дипольных взаимодействий и Ван-дер-Ваальса Диполь-дипольное взаимодействие привлечение положительного конца одной полярной молекулы для отрицательного конца полярной молекулы другого. В хлористого водорода, например, относительно положительное водорода одной молекулы притягивается к отрицательным относительно другого хлора: В результате диполь-дипольное взаимодействие, полярные молекулы, как правило, провели друг с другом сильнее, чем неполярные молекулы сопоставимы молекулярная масса; Эта разница в прочности межмолекулярных сил отражается в физических свойств рассматриваемых соединений. Особенно сильное притяжение вид диполь-дипольного водородные связи, в которой атом водорода служит мостиком между двух электроотрицательных атомов, удерживая одну посредством ковалентной связью, а другой чисто электростатических сил. При водорода присоединен к высокой электроотрицательным атомом, электронное облако сильно искажается в сторону электроотрицательным атомом, подвергая ядро водорода. Сильный положительный заряд тонко экранированного ядра водорода сильно привлекает отрицательный заряд электроотрицательным атомом второй молекулы. Это притяжение имеет прочность около 5 ккал / моль, и, таким образом, значительно слабее, чем ковалентная связь-50-100 ккал / моль-то держит его к первому электроотрицательным атомом. Это гораздо сильнее, однако, по сравнению с другими диполь-дипольных достопримечательностей. Образование водородных связей, как правило, указаны в формулах пунктиром: Для склеивания водорода важным, как электроотрицательных атома должны прийти из группы: F, O, Н. только водорода, связанных с одним из этих трех элементов является положительным достаточно, и только они три элемента являются отрицательными достаточно для необходимости привлечение существовать. Эти три элемента должны их особую эффективность в концентрированной отрицательного заряда на их малых атомов. Там должно быть силы между молекулами неполярной соединения, так как даже такие соединения могут затвердеть. Называются такие достопримечательности ван-дер-Ваальса. Существование этих сил приходится на квантовой механике. Мы можем примерно представить их возникновения следующим образом. Среднее распределение заряда, скажем, о молекула метана является симметричным, так что нет результирующего дипольный момент. Тем не менее, электроны двигаться, так что в любой момент distrib¬ution, вероятно, будут искажены, и небольшой дипольный будет существовать. Это momen¬tary диполь будет влиять на распределение электронов в молекуле метана второй поблизости. Отрицательный конец диполя стремится оттолкнуть электроны, а положительный конец стремится привлечь электроны; Таким образом, диполь индуцирует oppositelyoriented диполя в соседней молекулы: Несмотря на то, мгновенные диполи и индуцированные диполи постоянно меняется, чистый результат притяжения между двумя молекулами. Эти ван-дер-Ваальса имеют очень короткий диапазон; они действуют только между частями различных молекул, которые находятся в тесном контакте, то есть, между sur¬faces молекул. Как мы увидим, отношения между силой Ван-дер-Ваальса и поверхностных областях молекул (п. 3.12) поможет нам понять влияние размера молекул и форма физических свойств. Что касается других атомов, к которому он не связан-имеет ли в другой молекуле или в другой части того же атома молекулы-очень эффективный "размер", называется его ван-дер-Ваальса радиуса. Как два не-связанных атомов сводятся вместе притяжение между ними неуклонно возрастает и достигает максимума, когда они просто "touching'-то есть, когда расстояние между ядрами равна сумме ван-дер-ваальсовых радиусов . Теперь, если атомы вынуждены еще ближе друг к другу, ван-дер-Ваальса притяжения очень быстро заменить ван-дер-Ваальса отталкивания. Таким образом, несвязанные атомы приветствовать прикосновение друг друга, но сильно сопротивляться скученности. Найдем как притяжения и отталкивания фургон дер-Ваальса важно для нашего понимания молекулярной структуры.

Результаты (русский) 3:

1.17 структуры и физические свойства

мы только что обсуждали соединений физические свойства: дипольный момент.другие физические свойства, такие как температура плавления и кипения, или в конкретном растворимости также внимание мы.Новое соединение на физические свойства его структуры ценные подсказки.напротив,соединение структуры часто говорил нам, что физические свойства его попытки ожидания. например, в новых синтетических соединений,
, мы должны планировать серию реакции соединений, мы преобразовать мы хотим соединений.Кроме того, мы должны решить один из всех других соединений разделения смесей наши продукты реакции метод: избыток реагенты,растворитель, катализатором, побочных продуктов.как правило, разделения и очистки продуктов, чем это будет реальное производство больше времени и усилий.путем дистилляции целесообразности разделения продукта зависит от его кипения и кипения отделения примесей; через рекристаллизация зависит от его в различных растворителях растворимость растворимости в воде и загрязнителей.в лаборатории успех часто зависит от структуры производства, физические свойства хорошие прогнозы.органических соединений, правда вещества не просто коллекция на бумаге написать письмо, мы должны научиться их обработки.
мы видим, что есть две крайности: химическая связь ионная связь посредством электронной передачи, ковалентная связь, и.облигации,путем обмена электронной формы.один соединений, в значительной степени зависит от таких облигаций в его физические свойства атомов молекулы.





1.18 плавления в качестве структурных подразделений кристаллизации твердых частиц ионов или крот ¬ расположены в некоторых очень правил, симметричным образом; есть сложные геометрические фигуры в тяжелых
кристалл.плавка с высоты приказал частиц в кристаллической решетки характеристики жидкости более случайное расположение (см. диаграмму.1.18 и 1,19).когда температура достигает плавления, частиц внутри тепловой энергии достаточно, чтобы преодолеть кристалл силы, сохранить их статуса.
ионный кристалл формы соединений является структура группы кн.например, твердые из ионов натрия хлорида натрия, положительных и отрицательных ионов хлора поочередно очень регулярно.положительный ион и вокруг


диаграмма 1.18 расплавленного ионный кристалл.группа ионов.

расстояние в шесть отрицательных ионов: на каждой стороне, выше и ниже,один спереди и сзади.отрицательный ион вокруг каждого аналогичным образом, состоит из шести положительных ионов.Нет ничего, что мы можем назвать хлорида натрия молекул.конкретной ионов натрия не "принадлежит" любой ионов хлора; также - в результате ионов.кристалл является очень сильным, и жесткой структуры,Поскольку электростатического притяжения в место проведения каждого ионов являются мощным.Эти мощные силы преодолеть только ионов в.очень высокая температура плавления; хлорид натрия в 801 градусов C.
кристалл соединений и других ионов хлорида натрия в ионный кристалл решетки, хотя точная геометрия договоренности могут быть различными.В результате,Эти ионных соединений, высокая температура плавления.Многие молекулы, содержащие ионов и Ковалентные связи.нитрат калия, kno3, например, состоит из ионов калия и N03- ионов кислорода и азота; атом NO3 - ионов, состоявшейся через ковалентная связь друг с другом.физические свойства этих соединений в основном составе ионная связь определения;нитрат калия имеет очень похожие физические свойства для хлорида натрия.
не ионных соединений, атомной все друг друга из ковалентный кристалл полностью сформированных, ее структурных подразделений молекул.Это армии сохранить ионов друг друга.расплавленный хлорида натрия должны предоставить достаточно энергии, чтобы разрушить ионная связь между Na, Cl - ".тает метана,CH4) нам не нужно предоставить достаточно энергии, чтобы разрушить углерода и водорода, ковалентная связь между; мы просто необходимо предоставить достаточно энергии, чтобы разрушить
CH4 далеко друг от друга.напротив, хлорид натрия, метан тает в 183 градусов C.




1.19 межмолекулярное какой силы сохранить нейтральная молекула друг друга?как ион взаимодействие сил, которые, как представляется, электростатические свойства,касается отрицательный заряд, положительный заряд влечение.есть два вида молекулярной взаимодействия: диполь - дипольное взаимодействие и 范德瓦尔斯 войск.
диполь - дипольное взаимодействие - это еще один отрицательный полярность молекул, конец один полярные молекулы положительные конце привлекательность.хлорид водорода в, например,молекулы водорода является относительно активно другой относительно негативных хлора привлекает:


потому, что полярные молекулы диполь - дипольное взаимодействие, как правило, считает, что друг друга более решительно, чем молекулярный вес довольно не полярность молекул;межмолекулярное взаимодействие это на прочность различия отражены в соответствующих соединений, физические свойства.
диполь привлекательность особенно сильное - водородная связь, в котором один атом водорода - это мост между Электроотрицательность атомов, сохранить ковалентная связь, через чисто электростатического взаимодействия.когда водорода подключен к высокой Электроотрицательность атомной электронные облака, значительно twisted Электроотрицательность атомов водорода, чтобы ядерного.экранирование ядра атомов водорода тонкий сильный положительный заряд состоит из второй молекулярной Электроотрицательность атомной отрицательный заряд решительно привлечь.прочность этой привлекательности около 5 kcal/mol,И чем ковалентный слабо, поэтому более 50 - 100 ккал / Мур, имеет свой первый Электроотрицательность атомов.Это очень сильный, но, чем другие диполь привлекательность.водородная связь обычно отображается в формулы пунктиром:

водородная связь является важным, будь то Электроотрицательность атомы должны: из группы F, o, n.водородная связь только с сочетание этих трех элементов является недостаточно активно, только эти три элемента является отрицательным, поскольку существует необходимость привлекательность.Эти три элемента должен их особенно эффективной в основном в их небольшой атомной отрицательный заряд.
должны иметь неполярным соединений межмолекулярное, потому что даже таких соединений может консолидировать.Эти пятна называется 范德瓦尔斯 силы.Присутствие этих сил из интерпретации квантовой механики.Мы можем себе представить их примерно в следующих областях.распределение заряда о среднем одной молекулы метана, говорит, что является симметричной, так что не чистый дипольный момент.Однако, электронных мобильных,Так, в любой момент может быть распределение ¬ осуществления искажения, и небольшой диполь будет существовать.Эта женщина ¬ типа диполь влияет на распределение второго молекулы метана в электронных неподалеку.диполь негативные конец будет отторжение электронной, а именно конец легко привлечь электронных диполь; в результате oppositelyoriented диполь в соседние молекулы:



Хотя короткий диполь и искусственных диполь постоянно меняется, конечным результатом является привлечение между двух молекул.
эти Ван - дер - армии есть очень короткое расстояние между; их поведение различных молекул, тесно взаимосвязаны, это часть поверхности, плюс ¬ между молекул.как мы увидим,范德瓦尔斯力 прочность и молекулярной площадь отношения между (секунд.3.12) поможет нам понять физических свойств молекулярных размеров и формы воздействия атомной.
по сравнению с другими, это не держаться, возможно, является еще одной молекулы или в другой части одной молекулы атомной есть действительный "размер", называется 范德瓦尔斯 радиус.два не единения атомной собрались вместе, между ними постоянно увеличивает привлекательность, достигает максимального значения, когда они просто "сенсорный" - это означает, что, когда расстояние между атомного ядра равны и 范德瓦尔斯 радиус.Теперь, если атомной вынуждены по - прежнему тесно взаимосвязаны, 范德瓦尔斯 привлекательность очень быстро заменить ван 德瓦尔斯 отвращение.Таким образом,Бонд атомной приветствовать друг друга не трогать, но решительно противостоять
людно. мы обнаружили, что привлекательность и силы отталкивания Ван - дер - молекулярной структуры сил, мы понять значение.