Карбонатные рудыКарбонаты, соли уго

Карбонатные руды
Карбонаты, соли угольной кислоты H2CO3. Различают нормальные (средние) Карбонаты, с анионом СО32- (например, KHCO3), кислые Карбонаты (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО-3 (например, КНСОз) и основные Карбонаты [например, Cu2(OH)2СОз - минерал ма-лахит]. В воде растворимы только нормальные Карбонаты щелочных металлов, аммония и тал-лия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные Карбонаты кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые Карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании Карбонаты, как правило, разлагаются (CaCO3= CaO + CO2) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют Карбонаты щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные Карбонаты (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Сильными кислотами нормальные и кислые Карбонаты разлагаются с выделением CO2 (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). В природе нормальные Карбонаты широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некоторые природные, нормальные и основные, Карбонаты являются весьма ценными металлическими рудами; таковы Карбонаты цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк CaCO3, магнезит MgCO3, ви-терит BaCO3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических Карбонаты в технике широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3) и в меньшей степени — поташ K2CO3. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами.

Результаты (украинский) 1:

Карбонат рудКарбонати, сіль вуглекислоти H2CO3. Є звичайний (в середньому) карбонати, з аніон SO32-(наприклад, KHCO3), кислі, карбонати (гідрокарбонат або бікарбонат), з аніон FNL-3 (наприклад, KNSOz) і основні карбонатів [наприклад, 2SOz-Ma мінеральні Cu2 (OH) lahit]. Лужні метали водорозчинних карбонати тільки нормальні, амонію і Tal Лія. В результаті значних гідролізу рішення їхня реакція лужної шоу. У найважчих нормальний карбонатами кальцію, стронцію, барію та свинець (2-valentnogo). Кислота карбонатів добре розчинний у воді. Шляхом нагрівання в карбонати, як правило, розкладаються (CaCO3 = Цао + CO2) до досягнення плавлення; виключенням є карбонатів лужних металів і талію. Вуглеводні, при нагріванні стати нормальним карбонатів (2NaHCO3 = Na2CO3 + Н2О і СО2). Сильні кислоти нормальний і кислих карбонатів розкладатися викидів CO2 (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + Н2О і СО2). В природі нормальний карбонатів широко поширені, те, щоб до однієї з груп корисних копалин (див. природні карбонатів). Деякі природні, основні і нормальний карбонатів є дуже цінним металевих руд; Вони карбонатів цинку, свинцю, мідь, залізо, марганець тощо. Металевих матеріалів вапняку, магнезит MgCO3, CaCO3 VI-мапа територіальної BaCO3 будівництво, використовувані у виробництві Вогнетривкі матеріали, хімічна промисловість тощо з синтетичних карбонатів в соду, яка широко використовується (Na2CO3 і NaHCO3) і в меншій мірі, поташ K2CO3. Вуглеводні відігравати важливу роль фізіологічні як буфер матеріалів.

Результаты (украинский) 2:

Карбонатні руди
Карбонати, солі вугільної кислоти H2CO3. Розрізняють нормальні (середні) Карбонати, з аніоном СО32- (наприклад, KHCO3), кислі Карбонати (гідрокарбонати або бікарбонати), з аніоном НСО-3 (наприклад, КНСОз) та основні Карбонати [наприклад, Cu2 (OH) 2СОз - мінерал ма- Лахітов]. У воді розчиняються тільки нормальні Карбонати лужних металів, амонію і тал-лія. В результаті значного гідролізу розчини їх показують лужну реакцію. Найбільш важко розчиняються нормальні Карбонати кальцію, стронцію, барію і свинцю (2-валентного). Кислі Карбонати добре розчинні у воді. При нагріванні Карбонати, як правило, розкладаються (CaCO3 = CaO + CO2) ще до досягнення точки плавлення; виняток становлять Карбонати лужних металів і талію. Гідрокарбонати при нагріванні переходять в нормальні Карбонати (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Сильними кислотами нормальні і кислі Карбонати розкладаються з виділенням CO2 (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). У природі нормальні Карбонати широко поширені, складаючи одну з груп мінералів (див. Карбонати природні). Деякі природні, нормальні й основні, Карбонати є дуже цінними металевими рудами; такі Карбонати цинку, свинцю, міді, заліза, марганцю та ін. Нерудна сировина - вапняк CaCO3, магнезит MgCO3, ві-терит BaCO3 вживають в будівельній справі, у виробництві вогнетривів, в хімічній промисловості і т.д. З синтетичних Карбонати в техніці широко застосовується сода (Na2CO3 і NaHCO3) і меншою мірою - поташ K2CO3. Гідрокарбонати виконують важливу фізіологічну роль, будучи буферними речовинами.