pH can be measured by the potential

pH can be measured by the potential of a
hydrogen electrode in equilibrium with a dilute acid
solution or by a series of colored indicators. In highly
concentrated acid solutions or with strong nonaqueous
acids, the pH concept is no longer applicable, and acidity,
for example, can be related to the degree of transformation
of a base to its conjugate acid (keeping in mind that
this will depend on the base itself). The widely used socalled
Hammett acidity function Ho relates to the halfprotonation
equilibrium of suitable weak bases. The
Hammett acidity function is also a logarithmic scale on
which 100% sulfuric acid has a value of Ho -11.9. The
acidity of sulfuric acid can be increased by the addition
of SO3 (oleum). The Ho of HF is -11.0 (however, when
HF is completely anhydrous, its Ho is - 15, but even a
slight amount of water drops the acidity to -11, as shown
by Gillespie).

Результаты (украинский) 1:

рН може вимірюється потенціалводневий електрод в рівновазі з розведеної кислотирішення або серії кольорові показників. У висококонцентрований кислота рішення або з сильним nonaqueousкислот, рН концепції, більше не діє і кислотності,Наприклад, можуть бути пов'язані з ступінь трансформаціїбази на зв'язані кислоту (маючи на увазі, щоЦе буде залежати від бази, сам). Широко використовуються так званомуФункція Хаммет кислотність Хо відноситься до на halfprotonationрівноваги підходящих баз слабкі. НаХаммет кислотність ввімкнено функцію також логарифмічна шкалаякі 100% сірчана кислота, має значення Хо-11.9. Накислотність сірчаної кислоти може бути збільшена шляхом додаванняз SO3 (олеуму). Хо HF є-11.0 (Втім, колиВЧ повністю і безводного, її Хо - 15, але навіть заневелика кількість води падає кислотності-11, як показанооглянуто Гіллеспі).

Результаты (украинский) 2:

рН може бути виміряний з допомогою потенціалу
водневого електрода , що знаходиться в рівновазі з розведеним кислотним
розчином або з допомогою серії кольорових індикаторів. Чи не в високо
розчинах концентрованих кислот або з сильними наведених
кислотами, поняття рН більше не застосовується, і кислотність,
наприклад, може бути пов'язано зі ступенем перетворення
підстави до його парному кислоти (маючи на увазі , що
це буде залежати від сама підстава). Широко використовується так званий
Хеммет функції кислотності Ho відноситься до halfprotonation
рівноваги відповідних слабких основ.
Функція кислотності Hammett також логарифмічна шкала на
якій 100% -ної сірчаної кислоти має значення Ho -11.9.
Кислотність сірчаної кислоти , може бути збільшена шляхом додавання
в SO3 (олеум). Хо СН є -11,0 (проте, коли
HF повністю сухий, його Хо - 15, але навіть
невелика кількість води падає кислотність до -11, як показано з
допомогою Gillespie).