1.3 The chemical bond before 1926.A

1.3 The chemical bond before 1926.

Any consideration of the structure of molecules must begin with a discussion of chemical bonds, the forces that hold atoms together in a molecule.
We shall discuss chemical bonds first in terms of the theory as it had developed prior to 1926, and then in terms of the theory of today. The introduction of quantum mechanics in 1926 caused a tremendous change in ideas about how molecules are formed. For convenience, the older, simpler language and pictorial representations are often still used, although the words and pictures are given a modern interpret¬ation.
In 1916 two kinds of chemical bond were described: the ionic bond by Walther Kossel (in Germany) and the covalent bond by G. N. Lewis (of the University of California). Both Kossel and Lewis based their ideas
on the following concept of the atom.
A positively charged nucleus is surrounded by electrons arranged in concentric shells or energy levels. There is a maximum number of electrons that can be accommodated in each shell: two in the first shell, eight in the second shell, eight or eighteen in the third shell, and so on. The greatest stability is reached when the outer shell is full, as in the noble gases. Both ionic and covalent bonds arise from the tendency of atoms to attain this stable configuration of electrons.



The ionic bond results from transfer of electrons, as, for example, in the formation of lithium fluoride. A lithium atom has two electrons in its inner shell and one electron in its outer or valence shell; the loss of one electron would leave lithium with a full outer shell of two electrons. A fluorine atom has two electrons in its inner shell and seven electrons in its valence shell; the gain of one electron would give fluorine a full outer shell of eight. Lithium fluoride is formed by the transfer of one electron from lithium to fluorine; lithium now bears a positive charge and fluorine bears a negative charge. The electrostatic attraction between the oppositely charged ions is called an ionic bond. Such ionic bonds are typical of the salts formed by combination of the metallic elements (electropositive elements) on the far left side of the Periodic Table with the non-metallic elements (electro¬negative elements) on the far right side.
The covalent bond results from sharing of electrons, as, for example, in the formation of the hydrogen molecule. Each hydrogen atom has a single electron; by sharing a pair of electrons, both hydrogens can complete their shells of two. Two fluorine atoms, each with seven electrons in the valence shell, can complete their octets by sharing a pair of electrons. In a similar way we can visualize the formation of HF, H20, NH3, CH4, and CF4. Here, too, the bonding force is electrostatic attraction: this time between each electron and both nuclei.

The covalent bond is typical of the compounds of carbon; it is the bond of chief importance in the study of organic chemistry.

Результаты (русский) 1:

1.3 Химическая связь до 1926 года.Любое рассмотрение структуры молекул должны начинаться с обсуждения химических связей, силы, которые объединяют атомы в молекуле.Мы будем обсуждать химических связей сначала с точки зрения теории, как он разработал до 1926 года, а затем с точки зрения теории сегодня. Введение квантовой механики в 1926 году вызвало огромные изменения в представления о том, как образуются молекулы. Для удобства старых, более простым языком и образным способом представления по-прежнему часто используются, хотя современные interpret¬ation даны слова и картинки.В 1916 году были описаны два вида химической связи: Ионная связь Вальтер Коссель (в Германии) и ковалентной связи г. н. Льюис (из Калифорнийского университета). Коссель и Льюис на основе их идеина следующие концепции атома.Положительно заряженные ядра окружен в концентрических оболочек или уровни энергии электронов. Существует максимальное число электронов, которые могут быть размещены в каждой оболочке: два в первом оболочка, восемь в второго корпуса, 8 или 18 в третьем корпусе и так далее. Наибольшую стабильность достигается, когда внешняя оболочка заполнена, как и инертные газы. Ионных и ковалентных связей обусловлены тенденцией атомов для достижения этой стабильной конфигурации электронов. Ионная связь результаты от передачи электронов, как, например, в формировании фторид лития. Атом лития имеет два электрона в его внутренней оболочки и одного электрона в его наружной или валентной оболочки; потери одного электрона будет оставить лития с полной внешней оболочки двух электронов. Атом фтора имеет два электрона в его внутренней оболочки и семь электронов в его валентной оболочке; усиление одного электрона даст фтора полная внешняя оболочка из восьми. Фторид лития образуется путем передачи одного электрона от лития до фтора; литий теперь несет положительный заряд и фтора несет отрицательный заряд. Электростатическое притяжение между противоположно заряженных ионов называется Ионная связь. Соли, образованные комбинации металлических элементов (элементы electropositive) далеко левой части таблицы Менделеева с неметаллические элементы (элементы electro¬negative) на правой части типичны такие ионных связей.Ковалентная связь является результатом обмена электронов, как, например, в образовании молекулы водорода. Каждый атом водорода имеет один электрон; путем обмена пару электронов, как водороды может завершить их оболочек двух. Два атома фтора, каждый из которых семь электронов в валентной оболочке, можно завершить их октетов, Обмен пару электронов. Подобным образом мы можем визуализировать формирования ВЧ, H20, NH3, CH4 и CF4. Здесь, тоже, сила сцепления это электростатического притяжения: на этот раз между каждый электрон и оба ядра. Ковалентная связь является типичным соединений углерода; Это Бонд главный значение в изучении органической химии.

Результаты (русский) 2:

1.3 химическая связь, прежде чем 1926 Любое рассмотрение структуры молекул должна начаться с обсуждения химических связей, силы, удерживающие атомы вместе в молекуле. Мы обсудим химические связи сначала в терминах теории, как это было разработан до 1926, а затем с точки зрения теории сегодняшнего дня. Введение квантовой механики в 1926 году вызвало огромные изменения в идеях о том, как формируются молекулы. Для удобства, старше, проще язык и живописные представления по-прежнему часто используется, хотя слова и картинки даны современный interpret¬ation. В 1916 году были описаны два вида химической связи: ионная облигаций Walther Косселем (в Германии) и ковалентная связь Г.Н. Льюисом (из Университета Калифорнии). Оба Коссель и Льюис основе своих идей на следующей концепции атома. положительно заряженное ядро окружено электронами, расположенных в концентрических оболочек или энергетические уровни. Существует максимальное число электронов, которые могут быть размещены в каждой оболочки: два в первой оболочки, восемь во второй оболочки, восемь или восемнадцать в третьем оболочки, и так далее. Наибольшая устойчивость достигается, когда внешняя оболочка заполнена, как в благородных газах. Оба ионных и ковалентных связей возникают из-за тенденции атомов достижения этой стабильную конфигурацию электронов. Ионная результаты облигаций от переноса электронов, как, например, в формировании фторида лития. Атом лития имеет два электрона в его внутренней оболочки и один электрон в его внешнем или валентной оболочке; потеря одного электрона бы оставить литий с полным внешней оболочки двух электронов. Атом фтора имеет два электрона в его внутренней оболочки и семь электронов в его валентной оболочке; усиление одного электрона даст фтора полный внешнюю оболочку из восьми. Литий фторид формируется путем передачи одного электрона из лития до фтора; лития теперь носит положительный заряд и фтор несет отрицательный заряд. Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами называется ионной связью. Такие ионные связи характерны для солей, образованных сочетанием металлических элементов (электроположительные элементы) на крайне левой стороне Периодической таблицы с неметаллических элементов (electro¬negative элементы) на дальней правой стороне. Результаты ковалентной связи от обмена электронов, как, например, при образовании молекулы водорода. Каждый атом водорода имеет один электрон; путем обмена пару электронов, оба водорода может завершить свои раковины два. Два атома фтора, каждый из которых имеет семь электронов в валентной оболочке, может завершить свои октетов путем обмена пару электронов. Аналогичным образом мы можем представить себе формирование HF, Н20, NH3, CH4, и CF4. Здесь тоже, склеивание сила электростатического притяжения: на этот раз между каждым электроном и обоих ядер. ковалентной связью является типичным соединений углерода; это связь ведущую роль в изучении органической химии.

Результаты (русский) 3:

1.3 химических связей до 1926.

любой рассмотреть молекулярной структуры должны из химических связей, что обсуждения в молекулы, атомы сил.
мы обсудим химическая связь теории, во - первых, потому что его развития до 1926, затем в теории терминология сегодня.1926 квантовой механики огромные изменения в результате введения мысли на молекулы образуют.Для удобства, старшие, более простым языком и иллюстрированные также часто используются, хотя текст и картинки есть современное толкование ¬.
1916 двух химических ключи для описания:瓦尔特科塞尔 ионная связь (в Германии) и G. ковалентная связь N. Льюис (Калифорнийский университет).на основе Коссель и Льюис в следующие атомной концепции идеи
.
положительно заряженных вокруг ядра атомов электронных расположены в концентрические корпуса или уровень энергии.электронный, может вместить максимальное количество каждого корпуса:в первый корпус, Второй корпус 8 или 18 в третьего корпуса, и т.д.когда корпуса является крупнейшим стабильности, полный, в инертных газов.ионная связь и ковалентный все, что атомы для достижения этой стабильной структуры электронных тенденции.



ионная связь с электронной передачи результатов, как, например,