All of the components in cells (pro

All of the components in cells (proteins, DNA and polysaccharides) are dissolved in water, deriving their, tructure and activity from their interactions with the water.
O'
Pure water has a low electrical conductivity, but this increases with the dissolution of a small amount of
ionic material such as sodium chloride.
The boiling point of water (and all other liquids) is dependent on the barometric pressure. For example, on the top of ML Everest water boils at 63 °C (154 °F), compared to 100 °C (212 °F) at sea level. Conversely, water deep in the ocean near geothermal vents can reach temperatures of hundreds of degrees and remain liquid.
At 4181.3 j/(kg•K), water has a high specific heat capacity, as well as a high heat of vaporization (40.65 kJ-mol-1), both of which are a result of the extensive hydrogen bonding between its molecules.
unusual properties allow water to moderate Earth's climate by buffering large fluctuations in temperature.
The density of liquid water is 1,000 kg/m3 (62.43 lb/cu ft) at 4 °C. Ice has a density of 917 kg/m3 (57.25 Ib/cu ft).
ADR label for transporting goods dangerously reactive with water
The maximum density of water occurs at 3.98 CC (39.16 °F). Most known pure substances become more dense as they cool, however water has the anomalous property of becoming less dense when it is cooled to its solid form, ice. During cooling water becomes more dense until reaching 3.98 °C. Below this temperature, the open structure of ice is gradually formed in the low temperature water; the random orientations of the water molecules in the liquid are maintained by the thermal motion, and below' 3.98 °C there is not enough thermal energy to maintain this randomness. As water is cooled there are two competing effects:
1) decreasing volume, and
2) increase overall volume of the liquid as the molecules begin to orient into the organized structure of ice. Between 3.98 °C and 0 °C, the second effect will cancel the first effect so the net effect is an increase of volume with decreasing temperature. Water expands to occupy a 9% greater volume as ice, which accounts for the fact that ice floats on liquid water, as in icebergs.
Water is miscible with many liquids, such as ethanol, in all proportions, forming a single homogeneous liquid. On the other hand, water and most oils are immiscible, usually forming layers with the least dense
liquid as the top layer, and the most dense layer at the bottom.
Water forms an azeotrope with many other solvents.
Water can be split by electrolysis into hydrogen and oxygen.
As an oxide of hydrogen, water is formed when hydrogen or hydrogen-containing compounds bum or react with oxygen or oxygen-containing compounds. Water is not a fuel, it is an end-product of the combustion of hydrogen. The energy required to split water into hydrogen and oxygen by electrolysis or any other means is greater than the energy that can be collected when the hydrogen and oxygen recombine.
Elements which are more electropositive than hydrogen such as lithium, sodium, calcium, potassium and caesium displace hydrogen from water, forming hydroxides. Being a flammable gas, the hydrogen given off is dangerous and the reaction of water with the more electropositive of these elements may be violently explosive.
Chemical uses
Water is widely used in chemical reactions as a solvent or reactant and less commonly as a solute or catalyst. In inorganic reactions, water is a common solvent, dissolving many ionic compounds. In organic reactions, it is not usually used as a reaction solvent, because it does not dissolve the reactants well and is amphoteric (acidic and basic) and nucleophilic. Nevertheless, these properties are sometimes desirable. Also, acceleration of Diels-Alder reactions by water has been observed. Supercritical water has recently been a topic of research. Oxygen-saturated supercritical water combusts organic pollutants efficiently.

Результаты (русский) 1:

Все компоненты в клетках (белков, ДНК и полисахариды) растворяют в воде, вытекающие их, tructure и от их взаимодействия с водой.O 'Чистая вода имеет низкую электропроводность, но это увеличивает с растворением небольшого количестваионный материал, такие как хлорид натрия.Точка кипения воды (и все другие жидкости) зависит от атмосферного давления. Например на вершине Эверест мл вода кипит при 63 ° C (154 ° F), по сравнению с 100 ° C (212 ° F) на уровне моря. И наоборот вода глубоко в океане вблизи геотермальных жерла может достигать температуры сотен градусов и остается жидким.На 4181.3 j/(kg•K) вода имеет высокая удельная теплоемкость, а также высокая теплота парообразования (40.65 кДж моль-1), оба из которых являются результатом обширных водородной связи между его молекулами.необычные свойства позволяют воде до умеренного климата Земли путем буферизации больших колебаний температуры.Плотность жидкой воды составляет 1000 кг/м3 (62.43 фунтов/куб. м) при 4 ° с. Лед имеет плотность 917 кг/м3 (57.25 Ib/куб. м).Этикетка ADR для перевозки грузов, опасной реактивным с водойThe maximum density of water occurs at 3.98 CC (39.16 °F). Most known pure substances become more dense as they cool, however water has the anomalous property of becoming less dense when it is cooled to its solid form, ice. During cooling water becomes more dense until reaching 3.98 °C. Below this temperature, the open structure of ice is gradually formed in the low temperature water; the random orientations of the water molecules in the liquid are maintained by the thermal motion, and below' 3.98 °C there is not enough thermal energy to maintain this randomness. As water is cooled there are two competing effects:1) decreasing volume, and2) increase overall volume of the liquid as the molecules begin to orient into the organized structure of ice. Between 3.98 °C and 0 °C, the second effect will cancel the first effect so the net effect is an increase of volume with decreasing temperature. Water expands to occupy a 9% greater volume as ice, which accounts for the fact that ice floats on liquid water, as in icebergs.Water is miscible with many liquids, such as ethanol, in all proportions, forming a single homogeneous liquid. On the other hand, water and most oils are immiscible, usually forming layers with the least denseliquid as the top layer, and the most dense layer at the bottom.Water forms an azeotrope with many other solvents.Water can be split by electrolysis into hydrogen and oxygen.As an oxide of hydrogen, water is formed when hydrogen or hydrogen-containing compounds bum or react with oxygen or oxygen-containing compounds. Water is not a fuel, it is an end-product of the combustion of hydrogen. The energy required to split water into hydrogen and oxygen by electrolysis or any other means is greater than the energy that can be collected when the hydrogen and oxygen recombine.Elements which are more electropositive than hydrogen such as lithium, sodium, calcium, potassium and caesium displace hydrogen from water, forming hydroxides. Being a flammable gas, the hydrogen given off is dangerous and the reaction of water with the more electropositive of these elements may be violently explosive.Chemical usesWater is widely used in chemical reactions as a solvent or reactant and less commonly as a solute or catalyst. In inorganic reactions, water is a common solvent, dissolving many ionic compounds. In organic reactions, it is not usually used as a reaction solvent, because it does not dissolve the reactants well and is amphoteric (acidic and basic) and nucleophilic. Nevertheless, these properties are sometimes desirable. Also, acceleration of Diels-Alder reactions by water has been observed. Supercritical water has recently been a topic of research. Oxygen-saturated supercritical water combusts organic pollutants efficiently.

Результаты (русский) 2:

Все компоненты в клетках (белки, ДНК и полисахариды) растворяют в воде, получая их, СТРУКТУРА и активность с их взаимодействия с водой.
O '
Чистая вода имеет низкую электропроводность, но при этом увеличивается с роспуском небольшой количество
ионного вещества , такие как хлорид натрия.
Температура кипения воды (и все другие жидкости) зависит от атмосферного давления. Например, на вершине ML Эвереста вода кипит при температуре 63 ° C (154 ° F), по сравнению с 100 ° C (212 ° F) на уровне моря. С другой стороны , вода глубоко в океане вблизи геотермальных жерла может достигать температуры сотен градусов и остаются жидкими.
При 4181.3 Дж / (кг • К), вода имеет высокую удельную теплоемкость, а также высокую теплоту парообразования (40,65 кДж -mol-1), оба из которых являются результатом обширного образования водородных связей между ее молекулами.
необычные свойства позволяют воде до умеренного климата Земли буферизацией большие колебания температуры.
плотность жидкой воды составляет 1000 кг / м3 (62,43 фунт / куб футов) при 4 ° С. Лед имеет плотность 917 кг / м3 (57,25 фунт / куб фут).
Этикетке ADR для перевозки грузов опасно вступать в реакцию с водой
Максимальная плотность воды происходит при 3,98 CC (39.16 ° F). Наиболее известные чистые вещества становятся более густыми , как они охлаждаются, однако вода имеет аномальное свойство становится менее плотным , когда его охлаждают до ее твердой форме, лед. Во время охлаждения воды становится более плотной до достижения 3,98 ° C. Ниже этой температуры, открытая структура льда постепенно формируется в температуре воды низкой; случайные ориентации молекул воды в жидкости поддерживается за счет теплового движения, и ниже '3,98 ° С не хватает тепловой энергии для поддержания этой случайности. Поскольку вода охлаждается есть два конкурирующих эффектов:
1) уменьшение объема, и
2) увеличение общего объема жидкости , как молекулы начинают ориентироваться в организованную структуру льда. Между 3,98 ° C до 0 ° C, второй эффект будет отменить первый эффект , так что чистый эффект является увеличение объема с понижением температуры. Вода расширяется , чтобы занять 9% больший объем , как лед, который учитывает тот факт , что лед плавает на поверхности жидкой воды, как и в айсбергов.
Вода смешивается со многими жидкостями, такими как этанол, в любых пропорциях, образуя единую однородную жидкость. С другой стороны, вода и большинство масел являются несмешивающимися, как правило , образующие слои с наименее плотной
жидкости в качестве верхнего слоя, и самый плотный слой на дне.
Вода образует азеотроп со многими другими растворителями.
Воду можно разделить путем электролиза в водород и кислород. в
качестве оксида водорода, вода образуется , когда водород или водородсодержащие соединения бомж или вступать в реакцию с кислородом или кислородсодержащих соединений. Вода не топливо, оно является конечным продуктом сгорания водорода. Энергия , необходимая для расщепления воды на водород и кислород с помощью электролиза или любые другие средства, больше , чем энергия , которая может быть собрана , когда водород и кислород рекомбинируют.
Элементы , которые более электроположительны , чем водород , таких как литий, натрий, кальций, калий и цезий вытеснять водород из воды, образуя гидроксиды. Будучи горючим газом, водород, выделяемый опасно и реакции воды с более электроположительны из этих элементов может быть сильно взрывчатое вещество.
Использование химических веществ
Вода широко используется в химических реакциях , в качестве растворителя или реагента и реже в виде растворенного вещества или катализатора , В неорганических реакций, вода является распространенным растворителем, растворяя многих ионных соединений. В органических реакций, обычно его не используют в качестве растворителя для реакции, так как он не растворяется реагирующих веществ хорошо и амфотерные (кислотные и основные) и нуклеофильного. Тем не менее, эти свойства иногда желательны. Кроме того , наблюдалось ускорение реакций Дильса-Альдера с помощью воды. Сверхкритических вода в последнее время предметом исследований. Насыщенной кислородом воды в сверхкритическом состоянии эффективно сгорает органические загрязнители.